Introdução

A adição de glicerina a uma pilha de óxido de ferro, alumínio em pó e permanganato de potássio produz uma chama, faíscas e ferro fundido.

 

Materiais necessários

  • 50-55 g de pó de óxido de ferro, Fe2O3
  • 15 g de alumínio em pó, 325 mesh ou mais fino
  • 20 – 25 g de permanganato de potássio em cristais, KMnO4
  • 5 – 6 mL de glicerina (glicerol)), C3H5(OH)3
  • espátula
  • uma bandeja de alumínio (marmitex)
  • duas barras de ferro (aço carbono)
  • óculos de proteção
  • luvas de amianto
  • areia da preencher a bandeja de alumínio

Comentários

  • Frequentador - Nitrato disse em 10/12/2008

    Ah, a foto do meu avatar é justamente uma dessas reações aluminotérmicas, mas usando óxido de cobre II

  • Frequentador - Nitrato disse em 10/12/2008

    Dependendo do grau de cominuição (fineza) dos reagentes: se for muito fino não há necessidade de nada disso para ignitar (glicerina/KMnO4 ; clorato açúcar; Magnésio, etc), basta uma simples cabeça de fósforo no momento em que está acendendo. Se os reagente forem mais grosso, ai sim, vai se necessitar de algo mais forte para ignitar.

    Materiais alternativos:
    Alumínio em pó (MUITO fino, pelo menos um boa parte de granulometria mais fina que 325#) pode ser encontrado, como purpurina prata, em pequenas quantidades.

    Óxido de ferro III é o pó xadrez vermelho.

    Misturando um bocado, acende com fósforo.

    NOTAS IMPORTANTES:
    NÃO ignitar a térmite próximo de materiais inflamáveis (muito óbvio)
    NÃO ignitar a térmite próximo a qualquer coisa que contenha água, nem mesmo por cima do concreto (que contem água). Isto pode criar uma pequena explosão que lança o material (ferro fundido) para todo lado, podendo pegar em você inclusive.
    Por isso, use BOAS máscaras de proteção caso tente fazer. E ficar BEM longe na hora da ignição.

    Reações aluminotérmicas com outros óxidos também são muito bons para se experimentar.. CuO, Cu2O, FeO, MnO2, SiO2 (esse funciona se você adicionar um pouco de enxofre; a reação do aluminio e do SiO2 sozinho não gera calor suficiente para manter a reação auto-sustentavel), etc.
    Sulfatos inorganicos são oxidantes de alta temperatura e por isso dificilmente agem como oxidantes em condições normais. Portanto uma oportunidade de verificar isso é reagindo um sulfato (gesso por exemplo) com aluminio, a reação é muito exotérmica.
    Exemplos:
    http://www.youtube.com/watch?v=MldXCz7e3bI
    http://www.youtube.com/watch?v=bVz5J530ddI

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