Torre de acetato Por: Coltequímicos 2007

Faça um líquido cair sobre uma superfície e veja que na verdade ele já não é mais líquido.

Como assim?

Materiais Necessários

  • 87,5 g de acetato de sódio
  • 25 ml de água destilada
  • Béquer de 1 L
  • Fonte de calor (ebulidor, chata, ect)
  • Erlenmeyer de 250 ml
  • Béquer de 100 ml
  • Placa de madeira 30 cm x 30 cm
  • Espátula
  • Bastão de vidro

Fase 1 -

Aqueça 750mL de água em um béquer de 1 litro utilizando uma fonte de calor. Logo em seguida, pese 87, 5 g de acetato dentro do erlenmeyer e acrescente 25 mL de água destilada.

Fase 2 -

Coloque o erlenmeyer dentro do béquer de um litro com água aquecida.( não deixar entrar água dentro do erlenmeyer)

Fase 3 -

Após a solução ter dissolvido retire o erlenmeyer de dentro do béquer de um litro. Tampe o erlenmeyer e deixe a solução esfriar por três horas. Enquanto esfria, nao agite nem formeça nenhum tipo de energia ao sistema.  

Fase 4 -

Em seguida, coloque um grão de acetato de sódio em cima da placa de madeira e cuidadosamente, evitando causar agitação da solução, derrame vagarosamente a solução sobre o grão de acetato.

Fase 5 - O que acontece

O acetato de sódio é uma substância solúvel em água, mas a sua solubilidade não é infinita. Uma vez que a dissolução é endotérmica, quando a solução é aquecida a solubilidade aumenta (principio de Le Chatelier) , obtendo assim a solução a supersaturada.( solução supersaturada é aquela que contém  uma quantidade de soluto dissolvido acima do normal para uma determinada temperatura, sem apresentar partículas sólidas no fundo).

Após a solução esfriar, o valor da solubilidade volta a ser menor, mas a solução não cristaliza a menos que ela sofra uma perturbação externa que abale o estado da solução. Assim quando a solução entre em contato com o grão de acetato o meio sofre uma perturbação e a solução cristaliza.

Comentários - 6 Comentários

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Felipe Colmeneiro em 02/10/2011 12:49:14

Cara tu não sabe fazer um experimento ou tu é pessimo em uma explicação tentei fazer essa experiencia 5 vezes e nenhuma deu certo até que eu botei ele na geladeira.Não tem que espera 3 horas parado tem que bota na GELADEIRA.

Este é o video que eu gravei e tem tudo certinho.

http://www.youtube.com/watch?v=ugsfxRWEv_k

Alfredo Mateus em 28/06/2010 20:06:35

Sandra,

tem instruções aqui:

http://www.instructables.com/id/Sodium-Acetate/

O melhor é usar bicarbonato ao invés de hidróxido de sódio. Mas tente achar uma loja de reagentes químicos na sua cidade, pode não ser tão difícil assim.

Alfredo Mateus em 28/06/2010 19:51:52

Caro Rayster,

a proporção está correta. Você tem de aquecer a mistura para que todo o acetato se dissolva. A solubilidade aumenta com a temperatura. Experimente. E não queremos uma solução saturada e sim uma supersaturada.

Sandra Carvalho em 28/06/2010 13:19:15

como encontrar o acetato de sodio...

posso prepara-lo

como

uma reação de NaOH E vinagre posso obter o acetato, mas em que proporçoes

Rayster Neves Duarte em 13/05/2010 22:09:38

O experimento é bom, porém, analiticamente falando é impossível que 25mL de água dissolva completamente 87,5g de acetato de sódio com o intuito de se formar uma solução saturada, a proporção mínima deverá ser de 1:1, portanto, deve-se corrigir os valores de medidas para realização da prática. Valeu!!.

Rayster Neves Duarte em 13/05/2010 22:09:28

O experimento é bom, porém, analiticamente falando é impossível que 25mL de água dissolva completamente 87,5g de acetato de sódio com o intuito de se formar uma solução saturada, a proporção mínima deverá ser de 1:1, portanto, deve-se corrigir os valores de medidas para realização da prática. Valeu!!

Liga Dos Elementos Liga Dos Elementos em 15/01/2010 14:34:11

Muito legal o experimento...A liga dos elementos foi criada para apresentar ao publico muitas experiencias interessantes da area quimica e fisica e nosso primeiro video ja esta disponivel,assim que puder de uma olhadinha divulguem esse projeto... ate a liga dos elementos agradece...o video esta super legal vcs vão gostar...

Leandro Fantini em 21/06/2009 10:19:14

Olá Leandro Leee. Se você estiver em Belo Horizonte, achará na Sulfal.

Leandro Leee em 01/06/2009 19:47:52

Olá,gostei dessa experiencia.

Onde posso encontrar o acetato de sódio.

Alfredo Mateus em 23/03/2009 21:54:57

Enio,

se não me engano, a quantidade citada é para o trihidratado. O segredo é aquecer lentamente, mexendo bastante e tomar cuidado para não ficar nenhum cristal nas paredes do frasco. Use um frasco bem novo, sem riscos. Se aquecer direto vai ser muito rápido, é melhor ir devagar e garantir que tudo dissolveu. Depois é só deixar esfriar num lugar bem quieto e sem choques térmicos.

Enio Lorena em 22/03/2009 22:53:15

Estou tentando fazer esse experimentoo a algum tempo e nunca consigo!! Estou usando Acetato de Sodio Trihidratado e Agua Destilada pra fazer...

Posso aquecer direto em vez de usar banho-maria?? E qual a qtdade exata pro Acetato hidratado???

Neuma Pereira em 21/03/2009 12:14:37

Experimento interessante para levar para escolas de ensino médio, desperta muito a curiosidades dos alunos!!

Parabéns

Alfredo Mateus em 20/11/2008 23:52:27

A idéia da água destilada é evitar que alguma impureza facilite a cristalização antes da hora. Acredite, é muito frustrante preparar tudo e dar um esbarrão no frasco e ele cristalizar todo antes da aula... Teste com água filtrada e nos conte se funcionou legal.

Benedito Donato Freire Júnior em 19/11/2008 15:33:05

Espetacular, vou tentar fazer aqui =D

Muito obrigado e parabéns.

Mas...

Posso usar água previamente aquecida do que a destilada?